fbpx
วิกิพีเดีย

ฟลูออรีน

ฟลูออรีน (อังกฤษ: fluorine) (จากภาษาละติน Fluere แปลว่า "ไหล") เป็นธาตุเคมีที่เป็นพิษและทำปฏิกิริยาได้มากที่สุด มีสัญลักษณ์ F และเลขอะตอม 9 เป็นธาตุแฮโลเจนที่เป็นเบาที่สุดและมีค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตีมากที่สุด มักปรากฏอยู่ในรูปของแก๊สสีเหลืองที่ภาวะอุณหภูมิและความดันมาตรฐาน ธาตุนี้ทำปฏิกิริยาได้เกือบทุกธาตุรวมทั้งแก๊สมีตระกูลบางตัว มีสมบัติเป็นอโลหะมากที่สุด (ถ้าไม่รวมแก๊สมีตระกูล)

ฟลูออรีน
9F
-

F

Cl
ออกซิเจนฟลูออรีนนีออน
ฟลูออรีนในตารางธาตุ
ลักษณะปรากฏ
เมื่ออยู่ในสถานะแก๊สจะมีสีเหลืองอ่อนมาก
เมื่ออยู่ในสถานะของเหลวจะมีสีเหลืองเข้ม
เมื่ออยู่ในของแข็งจะไม่มีสีและทึบขึ้นอยู่กับชนิดของของแข็ง

ฟลูออรีนเหลว
คุณสมบัติทั่วไป
ชื่อ สัญลักษณ์ และเลขอะตอม ฟลูออรีน, F, 9
การออกเสียง /ˈflʊərn/ fluu-reen, /ˈflʊərɪn/, /ˈflɔːrn/
อนุกรมเคมี อโลหะวาเลนซ์เดียว
หมู่ คาบและบล็อก 17 (แฮโลเจน), 2, p
มวลอะตอมมาตรฐาน 18.998403163(6)
การจัดเรียงอิเล็กตรอน [He] 2s2 2p5[1]
2, 7
ประวัติ
การตั้งชื่อ ตามแร่ฟลูออไรต์ ตัวมันเองตั้งชื่อตามละตินว่า fluo (ไหล, ในการหลอม)
การค้นพบ อ็องเดร-มารี อ็องแปร์ (1810)
การแยกครั้งแรก เฮนริ มัวซอง[1] (26 มิถุนายน 1886)
ตั้งชื่อโดย ฮัมฟรี เดวี
คุณสมบัติกายภาพ
สถานะ gas
ความหนาแน่น (0 °C, 101.325 kPa)
1.696[2] g/L
ความหนาแน่นของเหลวที่จุดเดือด 1.505 g·cm−3
จุดหลอมเหลว 53.48 K, −219.67 °C, −363.41 °F
จุดเดือด 85.03 K, −188.11 °C, −306.60 °F
จุดร่วมสาม 53.48 K, 90 kPa
จุดวิกฤต 144.41 K, 5.1724 MPa
ความร้อนของการกลายเป็นไอ 6.51[2] kJ·mol−1
ความจุความร้อนโมลาร์ (Cp) (21.1 °C) 825 J·mol−1·K−1
(Cv) (21.1 °C) 610 J·mol−1·K−1
ความดันไอ
P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
ที่ T (K) 38 44 50 58 69 85
คุณสมบัติอะตอม
สถานะออกซิเดชัน −1
(สามารถออกซิไดส์ออกซิเจนได้)
อิเล็กโตรเนกาติวิตี 3.98[1] (Pauling scale)
พลังงานไอออไนเซชัน ค่าที่ 1: 1,681 kJ·mol−1
ค่าที่ 2: 3,374 kJ·mol−1
ค่าที่ 3: 6,147 kJ·mol−1
รัศมีอะตอม (คำนวณ) 42 pm
รัศมีโควาเลนต์ 64 pm
รัศมีวานเดอร์วาลส์ 135 pm
จิปาถะ
โครงสร้างผลึก มอโนคลินิกฐาน-กลาง
สถานะแอลฟา (อุณหภูมิต่ำ)
Cubic.svg

สถานะเบต้า (อุณหภูมิสูง)
ความเป็นแม่เหล็ก diamagnetic, −1.2×10−4 (SI)
สภาพนำความร้อน 0.02591 W·m−1·K−1
เลขทะเบียน CAS 7782-41-4[1]
ไอโซโทปเสถียรที่สุด
บทความหลัก: ไอโซโทปของฟลูออรีน
ไอโซโทป NA ครึ่งชีวิต DM DE (MeV) DP
18F trace 109.77 นาที β+ (96.9%) 0.634 18O
ε (3.1%) 1.656 18O
19F 100% F เสถียร โดยมี 10 นิวตรอน
อ้างอิง
อ้างอิง

ลักษณะ

ไอโซโทป

ดูบทความหลักที่: ไอโซโทปของฟลูออรีน

นิวเคลียสของฟลูออรีนประกอบด้วย 9 โปรตอน 9 นิวตรอน แต่ไอโซโทปที่เสถียรของฟลูออรีนนั้น คือ ฟลูออรีน-19 มีโปรตอน 10 โปรตอน ส่วนไอโซโทปของฟลูออรีนที่สังเคราะห์ขึ้นมี 17 ไอโซโทปมีมวลอะตอมตั้งแต่ 14-31 (ยกเว้น 19) ในบรรดาไอโซโทปเหล่านี้ ไอโซโทปที่เสถียรที่สุด คือ ฟลูออรีน-18 ด้วยครึ่งชีวิต 109.77 นาที ไอโซโทปที่มวลเบาส่วนใหญ่จะสลายตัวด้วยวิธีการจับยึดอิเล็กตรอน ฟลูออรีน-17 และฟลูออรีน-18 สลายตัวด้วยการแบ่งแยกโพซิตรอน ส่วนไอโซโทปที่หนักกว่าฟลูออรีน-19 จะสลายด้วยวิธีการสลายให้อนุภาคบีตา

โครงสร้างอะตอม

อะตอมฟลูออรีนในธรรมชาติมี 9 อิเล็กตรอน มีอิเล็กตรอนน้อยกว่านีออนอยู่ 1 อิเล็กตรอน ดังในการจัดเรียงอิเล็กตรอนของฟลูออรีน [He] 2s2 2p5 อะตอมของฟลูออรีนมีรัศมีโควาเลนซ์แค่ 64 พิโกเมตร ซึ่งมีขนาดใกล้เคียงกับอะตอมออกซิเจนและอะตอมนีออน

 
โครงสร้างของอะตอมฟลูออรีน

พลังงานไอออไนเซชั่นของฟลูออรีนสูงเป็นอันดับ 2 ในคาบเดียวกัน คือมีพลังงานไอออไนเซชั่นลำดับที่ 1 1,681 กิโลจูล/โมล ซึ่งรองจากนีออนที่มีพลังไอออไนเซชั่นลำดับที่ 1 2,080 กิโลจูล/โมล แต่ในหมู่เดียวกันแล้วฟลูออรีนมีพลังงานไอออเนเซชั่นมากที่สุด ทำให้อิเล็กตรอนยากที่จะหลุดออกจากอะตอมฟลูออรีนแต่จะได้รับอิเล็กตรอนเข้ามาง่าย แต่ค่าสัมพรรคภาพอิเล็กตรอน (Electron Affinity)ของฟลูออรีนควรจะมากที่สุดในหมู่เดียวกันจากล่างขึ้นบนแต่กลับเป็นอันดับ 2 ซึ่งรองจากคลอรีนที่มีค่าสัมพรรคภาพอิเล็กตรอนอยู่ 352.4 แต่ฟลูออรีนมีค่านี้อยู่ 331.4 ส่วนค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตีหรือสภาพไฟฟ้าลบของธาตุของฟลูออรีนมีมากที่สุดในบรรดาธาตุใดๆคือมีค่าเท่ากับ 4.0

โครงสร้างโมเลกุล

ดูบทความหลักที่: ไดฟลูออไรด์

โมเลกุลของฟลูออรีนส่วนใหญ่จะเป็นรูปของ F2 หรือไดฟลูออไรด์ พลังงานระหว่างพันธะของ F2 มีค่าน้อยกว่าพลังงานระหว่างพันธะของ Cl2 และ Br2 ถ้าฟลูออรีนไม่ได้อยู่เป็นคู่จะมีเป็นแม่เหล็กไดอะแมกเนติกแต่ถ้าอยู่กันเป็นคู่แล้วจะมีแม่เหล็กเป็นพาราแมกเนติก ซึ่งคล้ายกับออกซิเจนและไนโตรเจน

สถานะ

ดูบทความหลักที่: สถานะของฟลูออรีน

ฟลูออรีนมีสถานะเป็นแก๊สที่อุณหภูมิห้อง เป็นแก๊สที่มีสีเหลืองอ่อนฟลูออรีนบริสุทธิ์มีสีเหลืองอ่อนมาก ฟลูออรีนจะควบแน่นเป็นฟลูออรีนเหลวที่อุณหภูมิ -188 องศาเซลเซียส (-307 องศาฟาเรนไฮต์) ซึ่งเป็นอุณหภูมิที่ใกล้เคียงกับอุณหภูมิที่ออกซิเจนและไนโตรเจนควบแน่นเป็นของเหลว

ฟลูออรีนจะเป็นของแข็งได้ที่อุณหภูมิ -220 องศาเซลเซียส (-363 องศาฟาเรนไฮต์) ซึ่งอะตอมฟลูออรีนในฟลูออรีนแข็งนี้จะจัดเรียงเป็นรูปลูกบาศก์ หรือที่เรียกว่าบีตา-ฟลูออรีน ในสถานะนี้ฟลูออรีนจะมีลักษณะเป็นของแข็งโปร่งใสและนุ่ม ในอุณหภูมิ -228 องศาเซลเซียส (-378 องศาฟาเรนไฮต์) ฟลูออรีนจะสามารถเปลี่ยนสถานะจากของแข็งไปเป็นของแข็งโดยที่โครงสร้างคริสตัลจะเปลี่ยนไปเท่านั้นคือเป็นมอโนคลินิกหรือที่เรียกว่าแอลฟา-ฟลูออรีน ซึ่งจะมีสีทึบและยากที่จะปิดตัว พลังงานที่เปลี่ยนโครงสร้างคริสตัลนี้มากกว่าพลังงานที่ใช้เปลี่ยนสถานะที่จุดหลอมเหลวและสามารถจะรุนแรงขึ้นไปอีก ในปกติ ฟลูออรีนแข็งค้อนข้างที่จะคล้ายกับออกซิเจนแข็งมากกว่าธาตุในหมู่แฮโลเจนที่อยู่ในสถานะของแข็ง

การเกิดปฏิกิริยาเคมี

ฟลูออรีนเมื่อเกิดปฏิกิริยาแล้วบ่อยครั้งที่จะเกิดอย่างฉับพลันหรือเกิดระเบิดขึ้น สารหลายอย่างที่ถือว่าโดยทั่วไปว่าเป็นปฏิกิริยาทางเคมีเช่นผงเหล็ก เศษแก้วและใยหิน เส้นใยนี้เกิดปฏิกิริยากับฟลูออรีนเย็นได้ง่าย น้ำและไม้สามารถถูกเผาไฟได้โดยนำไปใกล้กับฟลูออรีนโดยที่ไม่ต้องมีจุดประกายไฟเลย

  วิดีโอจากแหล่งข้อมูลภายนอก
  Bright flames during fluorine reactions
  Fluorine reacting with caesium

ฟลูออรีนได้ถูกนำไปใช้ในการเกิดสารประกอบของแก๊สมีตระกูลโดยที่ฟลูออรีนทำปฏิกิริยากับแพลตทินัม แพลเลเดียม หรือเหล็กเกิดเป็น PtF6 PdF6 FeF6 แล้วนำไปใช้เป็นตัวออกซิไดส์ที่สามารถดึงอิเล็กตรอนของแก๊สมีตระกูลแล้วให้ความร้อน ดังสมการ

Xe + PtF6(g) → [Xe+][(PtF6)-]

การปรากฏ

เอกภพ

เอกภพมีฟลูออรีนเป็นส่วนประกอบที่ 40 ส่วนในพันล้านส่วน ฟลูออรีนเป็นที่คาดกันว่าจะเป็นธาตุที่พบมากที่สุดเป็นอันดับที่ 24 ในเอกภพ มันเป็นธาตุเบาที่หายาก (ธาตุที่เบากว่ามีแนวโน้มที่จะพบมาก) ธาตุทั้งหมดตั้งแต่ ธาตุที่ 6-14 ยกเว้นธาตุที่ 11 มีในเอกภพมากกว่าฟลูออรีน 100-1,000 เท่า ในลำดับการทำปฏิกิริยาฟิวชันบนดาวฤกษ์จะผลิต ออกซิเจน คาร์บอน นีออน และอื่นๆ โดยที่ไม่มีฟลูออรีนผลิตออกมา ถึงจะผลิตได้แต่มันจะถูกทำลายอย่างรวดเร็วโดยปฏิกิริยาฟิวชันอื่นๆ

โลก

ฟลูออรีนเป็นธาตุลำดับที่ 13 ตามธาตุที่พบมากในเปลือกโลก ในเปลือกโลกประกอบไปด้วยฟลูออรีน 600-700 ส่วนในล้านส่วน โดยมวล ส่วนใหญ่แล้วเราพบฟลูออรีนในรูปของสารประกอบ ซึ่งเป็นแร่ แร่ที่สำคัญที่มีฟลูออรีน ได้แก่

  • แร่ฟลูออไรต์ - (CaF2) หรือ ฟลูออสปาร์ เป็นแหล่งที่มาหลักของฟลูออรีนในเชิงพาณิชย์ ฟลูออไรต์นี้พบได้ทั่วโลก ประเทศจีนเป็นประเทศที่ต้องการแร่นี้มากกว่าครึ่งหนึ่งของความต้องการของโลก รองลงมาเป็นประเทศแม็กซิโก ประเทศสหรัฐอเมริกาสามารถผลิตฟลูออไรต์ได้มากที่สุดในช่วงศตวรรษที่ 20 แต่เหมืองแร่แห่งสุดท้ายในรัฐอิลลินอยส์ได้ถูกปิดลงในปี ค.ศ. 1995
  • ฟลูออร์อะพาไทด์ - (Ca5(PO4)3F) และอะพาไทด์อื่นๆ ถูกขุดออกมาในปริมาณที่มากเนื่องจากอะพาไทด์จะถูกนำไปสกัดเอาฟอสฟอรัสมาทำปุ๋ยฟอสเฟต ฟลูออรีนบนโลกส่วนใหญ่อยู่ในแร่ชนิดนี้ แต่เศษของฟลูออรีนที่น้อยมาก (3.5 %) จะถูกทิ้งเป็นของเสีย มีแต่ในสหรัฐอเมริกาเท่านั้นที่เก็บฟลูออรีนนี้ไว้เพื่อทำเฮกซะฟลูออโรซิลิเกต (SiF6) เพื่อใช้ในการจัดหาน้ำโดยการฟลูออไรเดชั่น
  • ไครโอไลต์ - (Na3AlF6) เป็นที่มีแร่ที่มีฟลูออรีนที่มีในโลกน้อยที่สุด แต่เดิมแร่นี้ใช้ในการผลิตอะลูมิเนียม เหมืองแร่เชิงพาณิชย์หลักที่ชายฝั่งตะวันตกของกรีนแลนด์ได้ถูกปิดลงในปี ค.ศ. 1987
แร่หลักที่มีฟลูออรีนเป็นส่วนประกอบ
     
ฟลูออไรต์ ฟลูออร์อะพาไทด์ ไครโอไลต์

นอกจากนี้ยังมีแร่อื่นๆอีกเช่น พลอย บุษราคัม อยู่ในรูปของฟลูออไรด์ ฟลูออไรด์นั้นพบในน้ำทะเลซึ่งต่างจากแฮไลด์อื่นๆ เพราะโลหะแอลคาไลน์เอิร์ทจะตกตะกอนเมื่อนำมันออกจากน้ำ ฟลูออรีนนั้นยังถูกพบในขณะที่ภูเขาไฟระเบิดและจากน้ำพุร้อนใต้ดิน จุดกำเนิดของฟลูออรีนที่ดีที่สุดนี้นยังไม่แน่ชัด

สารประกอบ

ดูบทความหลักที่: สารประกอบฟลูออรีน

ฟลูออรีนส่วนใหญ่มีเลขออกซิเดชั่น -1 เพราะฟลูออรีนขาดอิเล็กตรอนอีก 1 ก็จะเกิดความเสถียร ดั้งนั้นฟลูออรีนจึงเกิดสารประกอบกับโลหะแอลคาไลและธาตุที่มีเลขออกซิเดชั่น +1 ได้ง่าย

ไฮโดรเจนฟลูออไรด์

ฟลูออรีนเกิดปฏิกิรยากับไอโดรเจนเกิดเป็นสารประกอบที่เราเรียกมันว่า ไฮโดรเจนฟลูออไรด์ (HF) หรือที่มันละลายน้ำแล้วจะเป็นกรดไฮโดรฟลูออริก (H+F) จุดเดือดของไฮโดรเจนฟลูออไรด์สูงกว่าไฮโดรเจนแฮไลด์อื่นๆ เช่นเดียวกับไดไฮโดรเจนออกไซด์ ที่มีจุดเดือดสูงกว่าไดไฮโดรเจนซัลไฟด์ ไดไฮโดรเจนซีลีไนด์ ไดไฮโดรเจนเทลลูไรด์

ในสารละลายน้ำ ไฮโดรเจนฟลูออไรด์เป็นกรดอ่อน ในขณะที่ไฮโดรแฮลิกอื่นๆเป็นกรดแก่ กรดไฮโดรฟลูออริกนำไปใช้เป็นงานศิลปะที่ทำโดยกระจกเพื่อใช้ให้มันกัดกระจก

สารประกอบกับแก๊สมีตระกูล

สารประกอบแรกที่เกิดสารประกอบฟลูออรีนกับแก๊สมีตระกูลคือ ซีนอนเททระฟลูออไรด์ ต่อมาก็สามารถสร้างสารประกอบที่มีฟลูออรีน 2 อะตอมได้คือ เรดอนไดฟลูออไรด์แล้วคาดว่าจะเกิดกับซีนอนและคริปทอนได้ ส่วนสารประกอบที่เกิดขึ้นกับแก๊สมีตระกูลที่เบากว่าจะสลายตัวไปอย่างรวดเร็ว และจะเกิดขึ้นในสภาพที่มีความดันสูง อุณหภูมิต่ำ เช่นอาร์กอนเฮกซะฟลูออโรไฮเดรต (ArHF6) และฮีเลียมเฮกซะฟลูออโรไฮเดรต (HeHF6) ส่วนนีออนนั้นยังไม่พบสารประกอบกับฟลูออรีน

การนำไปใช้ประโยชน์

ความอันตราย

ฟลูออรีนนั้นมีความอันตรายสูงมากถ้ามันบริสุทธิ์ มันจะทำให้เกิดรอยไหม้เหมือนโดนผิวหนัง เมื่อมีปริมาณ 25 ส่วนในล้านส่วนมันจะสามารถทำร้ายดวงตา ทางเดินหายใจ ปอดรวมถึงตับและไตด้วย ถ้ามีปริมาณ 100 ส่วนในล้านส่วนจะทำให้ตาและจมูกของมนุษย์ได้รับความเสียหายอย่างหนัก

เชิงอรรถ

  1. Exact comparison of the sizes of fluorine, oxygen and neon atoms is not possible because of conflicting estimates from different sources.
  2. For more detail, see explanation by Jim Clark.

รายการอ้างอิง

  1. Aigueperse et al. 2005, "Fluorine", p. 1.
  2. Aigueperse et al. 2005, "Fluorine", p. 2.
  3. Compressed Gas Association (1999). Handbook of compressed gases. Springer. p. 365. ISBN 9780412782305.
  4. Haynes, William M., บ.ก. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92nd ed.). CRC Press. p. 4.121. ISBN 1439855110.
  5. Dean 1999, p. 4.6.
  6. Dean 1999, p. 4.35.
  7. Kim, Sung-Hoon (2006). Functional dyes. Elsevier. p. 257. ISBN 9780444521767.
  8. Young, David A. (1975). Phase Diagrams of the Elements (รายงาน). Springer. p. 10. http://www.osti.gov/bridge/servlets/purl/4010212-0BbwUC/4010212.pdfaccess. เรียกข้อมูลเมื่อ 10 June 2011. 
  9. Mackay, Mackay & Henderson 2002, p. 72.
  10. Cheng, H.; Fowler, D. E.; Henderson, P. B.; Hobbs, J. P.; Pascaloni, M. R. (1999). "On the magnetic susceptibility of fluorine". Journal of Physical Chemistry A. 103 (15): 2861–2866. doi:10.1021/jp9844720.
  11. Yaws & Braker 2001, p. 385.
  12. Chiste, V. (2006). "F-18" (PDF). Table de radionucleides. Laboratoire National Henri Becquerel. สืบค้นเมื่อ 15 June 2011. Unknown parameter |coauthors= ignored (|author= suggested) (help)
  13. Jaccaud et al. 2005, p. 1.
  14. Cordero et al. 2008.
  15. Pyykkö & Atsumi 2009.
  16. Dean 1999, p. 564.
  17. Lide 2004, pp. 10.137–10.138.
  18. Moore, Stanitski & Jurs 2010, p. 156.
  19. Jaccaud et al. 2005, p. 2.
  20. Burdon, Emson & Edwards 1987.
  21. Dean 1999, p. 523.
  22. Barrett, Meyer & Wasserman 1967.
  23. Nelson 1947.
  24. อ้างอิงผิดพลาด: ป้ายระบุ <ref> ไม่ถูกต้อง ไม่มีการกำหนดข้อความสำหรับอ้างอิงชื่อ Crosswell
  25. Handbook of Isotopes in the Cosmos: Hydrogen to Gallium; Donald Clayton; pages 101-104
  26. Jaccaud et al. 2005, p. 4.
  27. Greenwood & Earnshaw 1998, p. 795.
  28. Villalba, Ayres & Schroder 2008.
  29. Kelly 2005.
  30. Lusty et al. 2008.
  31. อ้างอิงผิดพลาด: ป้ายระบุ <ref> ไม่ถูกต้อง ไม่มีการกำหนดข้อความสำหรับอ้างอิงชื่อ KGS fluorite terminology
  32. Gribble 2002.
  33. Pauling 1960, pp. 454–464.
  34. Atkins & Jones 2007, pp. 184–185.
  35. Emsley 1981.
  36. Wiberg, Wiberg & Holleman 2001, p. 425.
  37. Clark, Jim (2002). "The acidity of the hydrogen halides". สืบค้นเมื่อ 4 September 2011.
  38. Chambers & Holliday 1975, pp. 328–329.
  39. TMH 2010, p. 15.22.

ฟล, ออร, งก, ามภาษา, ในบทความน, ไว, ให, านและผ, วมแก, ไขบทความศ, กษาเพ, มเต, มโดยสะดวก, เน, องจากว, เด, ยภาษาไทยย, งไม, บทความด, งกล, าว, กระน, ควรร, บสร, างเป, นบทความโดยเร, วท, ดบทความน, ไม, การอ, างอ, งจากแหล, งท, มาใดกร, ณาช, วยปร, บปร, งบทความน, โดยเพ, มก. lingkkhamphasa inbthkhwamni miiwihphuxanaelaphurwmaekikhbthkhwamsuksaephimetimodysadwk enuxngcakwikiphiediyphasaithyyngimmibthkhwamdngklaw krann khwrribsrangepnbthkhwamodyerwthisudbthkhwamniimmikarxangxingcakaehlngthimaidkrunachwyprbprungbthkhwamni odyephimkarxangxingaehlngthimathinaechuxthux enuxkhwamthiimmiaehlngthimaxacthukkhdkhanhruxlbxxk eriynruwacanasaraemaebbnixxkidxyangiraelaemuxir fluxxrin xngkvs fluorine cakphasalatin Fluere aeplwa ihl epnthatuekhmithiepnphisaelathaptikiriyaidmakthisud misylksn F aelaelkhxatxm 9 epnthatuaeholecnthiepnebathisudaelamikhaxielkothrenkatiwitimakthisud mkpraktxyuinrupkhxngaekssiehluxngthiphawaxunhphumiaelakhwamdnmatrthan thatunithaptikiriyaidekuxbthukthaturwmthngaeksmitrakulbangtw mismbtiepnxolhamakthisud thaimrwmaeksmitrakul fluxxrin9F F Clxxksiecn fluxxrin nixxnfluxxrinintarangthatulksnapraktemuxxyuinsthanaaekscamisiehluxngxxnmakemuxxyuinsthanakhxngehlwcamisiehluxngekhmemuxxyuinkhxngaekhngcaimmisiaelathubkhunxyukbchnidkhxngkhxngaekhngfluxxrinehlwkhunsmbtithwipchux sylksn aelaelkhxatxm fluxxrin F 9karxxkesiyng ˈ f l ʊer iː n fluu reen ˈ f l ʊer ɪ n ˈ f l ɔːr iː n xnukrmekhmi xolhawaelnsediywhmu khabaelablxk 17 aeholecn 2 pmwlxatxmmatrthan 18 998403163 6 karcderiyngxielktrxn He 2s2 2p5 1 2 7prawtikartngchux tamaerfluxxirt twmnexngtngchuxtamlatinwa fluo ihl inkarhlxm karkhnphb xxngedr mari xxngaepr 1810 karaeykkhrngaerk ehnri mwsxng 1 26 mithunayn 1886 tngchuxody hmfri edwikhunsmbtikayphaphsthana gaskhwamhnaaenn 0 C 101 325 kPa 1 696 2 g Lkhwamhnaaennkhxngehlwthicudeduxd 1 505 3 g cm 3cudhlxmehlw 53 48 K 219 67 C 363 41 4 Fcudeduxd 85 03 K 188 11 C 306 60 4 Fcudrwmsam 53 48 K 90 4 kPacudwikvt 144 41 K 5 1724 4 MPakhwamrxnkhxngkarklayepnix 6 51 2 kJ mol 1khwamcukhwamrxnomlar Cp 21 1 C 825 3 J mol 1 K 1 Cv 21 1 C 610 3 J mol 1 K 1khwamdnixP Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 kthi T K 38 44 50 58 69 85khunsmbtixatxmsthanaxxksiedchn 1 samarthxxksiidsxxksiecnid xielkotrenkatiwiti 3 98 1 Pauling scale phlngnganixxxineschn khathi 1 1 681 5 kJ mol 1khathi 2 3 374 5 kJ mol 1khathi 3 6 147 5 kJ mol 1rsmixatxm khanwn 42 pmrsmiokhwaelnt 64 6 pmrsmiwanedxrwals 135 7 pmcipathaokhrngsrangphluk mxonkhlinikthan klang sthanaaexlfa xunhphumita 8 Cubic svg sthanaebta xunhphumisung khwamepnaemehlk diamagnetic 1 2 10 4 SI 9 10 sphaphnakhwamrxn 0 02591 11 W m 1 K 1elkhthaebiyn CAS 7782 41 4 1 ixosothpesthiyrthisudbthkhwamhlk ixosothpkhxngfluxxrinixosothp NA khrungchiwit DM DE MeV DP18F trace 109 77 nathi b 96 9 0 634 18Oe 3 1 1 656 18O19F 100 F esthiyr odymi 10 niwtrxnxangxing 12 dkhkxangxing enuxha 1 lksna 1 1 ixosothp 1 2 okhrngsrangxatxm 1 3 okhrngsrangomelkul 1 4 sthana 1 5 karekidptikiriyaekhmi 2 karprakt 2 1 exkphph 2 2 olk 3 sarprakxb 3 1 ihodrecnfluxxird 3 2 sarprakxbkbaeksmitrakul 4 karnaipichpraoychn 5 khwamxntray 6 echingxrrth 7 raykarxangxinglksna aekikhixosothp aekikh dubthkhwamhlkthi ixosothpkhxngfluxxrin niwekhliyskhxngfluxxrinprakxbdwy 9 oprtxn 9 niwtrxn aetixosothpthiesthiyrkhxngfluxxrinnn khux fluxxrin 19 mioprtxn 10 oprtxn swnixosothpkhxngfluxxrinthisngekhraahkhunmi 17 ixosothpmimwlxatxmtngaet 14 31 ykewn 19 inbrrdaixosothpehlani ixosothpthiesthiyrthisud khux fluxxrin 18 dwykhrungchiwit 109 77 nathi ixosothpthimwlebaswnihycaslaytwdwywithikarcbyudxielktrxn fluxxrin 17 aelafluxxrin 18 slaytwdwykaraebngaeykophsitrxn swnixosothpthihnkkwafluxxrin 19 caslaydwywithikarslayihxnuphakhbita okhrngsrangxatxm aekikh xatxmfluxxrininthrrmchatimi 9 xielktrxn mixielktrxnnxykwanixxnxyu 1 xielktrxn dnginkarcderiyngxielktrxnkhxngfluxxrin He 2s2 2p5 13 xatxmkhxngfluxxrinmirsmiokhwaelnsaekh 64 phiokemtr sungmikhnadiklekhiyngkbxatxmxxksiecnaelaxatxmnixxn note 1 14 15 okhrngsrangkhxngxatxmfluxxrin phlngnganixxxineschnkhxngfluxxrinsungepnxndb 2 inkhabediywkn khuxmiphlngnganixxxineschnladbthi 1 1 681 kiolcul oml sungrxngcaknixxnthimiphlngixxxineschnladbthi 1 2 080 kiolcul oml 16 aetinhmuediywknaelwfluxxrinmiphlngnganixxxeneschnmakthisud thaihxielktrxnyakthicahludxxkcakxatxmfluxxrinaetcaidrbxielktrxnekhamangay aetkhasmphrrkhphaphxielktrxn Electron Affinity khxngfluxxrinkhwrcamakthisudinhmuediywkncaklangkhunbnaetklbepnxndb 2 sungrxngcakkhlxrin 17 thimikhasmphrrkhphaphxielktrxnxyu 352 4 aetfluxxrinmikhanixyu 331 4 swnkhaxielkothrenkatiwitihruxsphaphiffalbkhxngthatukhxngfluxxrinmimakthisudinbrrdathatuidkhuxmikhaethakb 4 0 18 okhrngsrangomelkul aekikh dubthkhwamhlkthi idfluxxird omelkulkhxngfluxxrinswnihycaepnrupkhxng F2 hruxidfluxxird phlngnganrahwangphnthakhxng F2 mikhanxykwaphlngnganrahwangphnthakhxng Cl2 aela Br2 thafluxxrinimidxyuepnkhucamiepnaemehlkidxaaemkentikaetthaxyuknepnkhuaelwcamiaemehlkepnpharaaemkentik sungkhlaykbxxksiecnaelainotrecn sthana aekikh dubthkhwamhlkthi sthanakhxngfluxxrin fluxxrinmisthanaepnaeksthixunhphumihxng 19 epnaeksthimisiehluxngxxnfluxxrinbrisuththimisiehluxngxxnmak 20 fluxxrincakhwbaennepnfluxxrinehlwthixunhphumi 188 xngsaeslesiys 307 xngsafaerniht 21 sungepnxunhphumithiiklekhiyngkbxunhphumithixxksiecnaelainotrecnkhwbaennepnkhxngehlwfluxxrincaepnkhxngaekhngidthixunhphumi 220 xngsaeslesiys 363 xngsafaerniht 21 sungxatxmfluxxrininfluxxrinaekhngnicacderiyngepnruplukbask hruxthieriykwabita fluxxrin insthananifluxxrincamilksnaepnkhxngaekhngoprngisaelanum inxunhphumi 228 xngsaeslesiys 378 xngsafaerniht fluxxrincasamarthepliynsthanacakkhxngaekhngipepnkhxngaekhngodythiokhrngsrangkhristlcaepliynipethannkhuxepnmxonkhlinikhruxthieriykwaaexlfa fluxxrin sungcamisithubaelayakthicapidtw phlngnganthiepliynokhrngsrangkhristlnimakkwaphlngnganthiichepliynsthanathicudhlxmehlwaelasamarthcarunaerngkhunipxik 8 22 inpkti fluxxrinaekhngkhxnkhangthicakhlaykbxxksiecnaekhngmakkwathatuinhmuaeholecnthixyuinsthanakhxngaekhng 8 22 karekidptikiriyaekhmi aekikh fluxxrinemuxekidptikiriyaaelwbxykhrngthicaekidxyangchbphlnhruxekidraebidkhun sarhlayxyangthithuxwaodythwipwaepnptikiriyathangekhmiechnphngehlk essaekwaelaiyhin esniyniekidptikiriyakbfluxxrineynidngay naaelaimsamarththukephaifidodynaipiklkbfluxxrinodythiimtxngmicudprakayifely 19 23 widioxcakaehlngkhxmulphaynxk Bright flames during fluorine reactions Fluorine reacting with caesiumfluxxrinidthuknaipichinkarekidsarprakxbkhxngaeksmitrakulodythifluxxrinthaptikiriyakbaephltthinm aephlelediym hruxehlkekidepn PtF6 PdF6 FeF6 aelwnaipichepntwxxksiidsthisamarthdungxielktrxnkhxngaeksmitrakulaelwihkhwamrxn dngsmkarXe PtF6 g Xe PtF6 karprakt aekikhexkphph aekikh exkphphmifluxxrinepnswnprakxbthi 40 swninphnlanswn fluxxrinepnthikhadknwacaepnthatuthiphbmakthisudepnxndbthi 24 inexkphph mnepnthatuebathihayak thatuthiebakwamiaenwonmthicaphbmak thatuthnghmdtngaet thatuthi 6 14 ykewnthatuthi 11 24 miinexkphphmakkwafluxxrin 100 1 000 etha inladbkarthaptikiriyafiwchnbndawvkscaphlit xxksiecn kharbxn nixxn aelaxun odythiimmifluxxrinphlitxxkma thungcaphlitidaetmncathukthalayxyangrwderwodyptikiriyafiwchnxun 24 25 olk aekikh fluxxrinepnthatuladbthi 13 tamthatuthiphbmakinepluxkolk inepluxkolkprakxbipdwyfluxxrin 600 700 swninlanswn odymwl swnihyaelweraphbfluxxrininrupkhxngsarprakxb sungepnaer 26 27 aerthisakhythimifluxxrin idaek aerfluxxirt CaF2 hrux fluxxspar epnaehlngthimahlkkhxngfluxxrininechingphanichy fluxxirtniphbidthwolk praethscinepnpraethsthitxngkaraernimakkwakhrunghnungkhxngkhwamtxngkarkhxngolk rxnglngmaepnpraethsaemksiok praethsshrthxemrikasamarthphlitfluxxirtidmakthisudinchwngstwrrsthi 20 aetehmuxngaeraehngsudthayinrthxillinxysidthukpidlnginpi kh s 1995 27 28 29 30 31 fluxxrxaphaithd Ca5 PO4 3F aelaxaphaithdxun thukkhudxxkmainprimanthimakenuxngcakxaphaithdcathuknaipskdexafxsfxrsmathapuyfxseft fluxxrinbnolkswnihyxyuinaerchnidni aetesskhxngfluxxrinthinxymak 3 5 cathukthingepnkhxngesiy miaetinshrthxemrikaethannthiekbfluxxrinniiwephuxthaehksafluxxorsiliekt SiF6 ephuxichinkarcdhanaodykarfluxxiredchn 27 ikhroxilt Na3AlF6 epnthimiaerthimifluxxrinthimiinolknxythisud aetedimaerniichinkarphlitxalumieniym ehmuxngaerechingphanichyhlkthichayfngtawntkkhxngkrinaelndidthukpidlnginpi kh s 1987 27 aerhlkthimifluxxrinepnswnprakxb fluxxirt fluxxrxaphaithd ikhroxiltnxkcakniyngmiaerxunxikechn phlxy busrakhm xyuinrupkhxngfluxxird fluxxirdnnphbinnathaelsungtangcakaehildxun ephraaolhaaexlkhailnexirthcatktakxnemuxnamnxxkcakna fluxxrinnnyngthukphbinkhnathiphuekhaifraebidaelacaknaphurxnitdin cudkaenidkhxngfluxxrinthidithisudninyngimaenchd 32 sarprakxb aekikhdubthkhwamhlkthi sarprakxbfluxxrin fluxxrinswnihymielkhxxksiedchn 1 ephraafluxxrinkhadxielktrxnxik 1 kcaekidkhwamesthiyr dngnnfluxxrincungekidsarprakxbkbolhaaexlkhailaelathatuthimielkhxxksiedchn 1 idngay ihodrecnfluxxird aekikh dubthkhwamhlkthi ihodrecnfluxxird aela krdihodrfluxxrik fluxxrinekidptikiryakbixodrecnekidepnsarprakxbthieraeriykmnwa ihodrecnfluxxird HF hruxthimnlalaynaaelwcaepnkrdihodrfluxxrik H F cudeduxdkhxngihodrecnfluxxirdsungkwaihodrecnaehildxun 33 34 35 echnediywkbidihodrecnxxkisd thimicudeduxdsungkwaidihodrecnslifd idihodrecnsiliind idihodrecnethlluirdinsarlalayna ihodrecnfluxxirdepnkrdxxn inkhnathiihodraehlikxunepnkrdaek 36 note 2 krdihodrfluxxriknaipichepnngansilpathithaodykrackephuxichihmnkdkrack 38 39 sarprakxbkbaeksmitrakul aekikh sarprakxbaerkthiekidsarprakxbfluxxrinkbaeksmitrakulkhux sinxneththrafluxxird txmaksamarthsrangsarprakxbthimifluxxrin 2 xatxmidkhux erdxnidfluxxirdaelwkhadwacaekidkbsinxnaelakhripthxnid swnsarprakxbthiekidkhunkbaeksmitrakulthiebakwacaslaytwipxyangrwderw aelacaekidkhuninsphaphthimikhwamdnsung xunhphumita echnxarkxnehksafluxxorihedrt ArHF6 aelahieliymehksafluxxorihedrt HeHF6 swnnixxnnnyngimphbsarprakxbkbfluxxrinkarnaipichpraoychn aekikhosediymfluxxird ichprimanelknxyetimlnginyasifn cathaihaekhlesiymthiphiwfnaeplngsphaphepnaekhlesiymfluxxirdthiimlalayna aelapxngknfnphuid krdihodrfluxxrik hruxkrdkdaekw ichinngansilpaephuxkdkrackihepnlwdlaytang tamthitxngkarkhwamxntray aekikhfluxxrinnnmikhwamxntraysungmakthamnbrisuththi mncathaihekidrxyihmehmuxnodnphiwhnng emuxmipriman 25 swninlanswnmncasamarththaraydwngta thangedinhayic pxdrwmthungtbaelaitdwy thamipriman 100 swninlanswncathaihtaaelacmukkhxngmnusyidrbkhwamesiyhayxyanghnkechingxrrth aekikh Exact comparison of the sizes of fluorine oxygen and neon atoms is not possible because of conflicting estimates from different sources For more detail see explanation by Jim Clark 37 raykarxangxing aekikh 1 0 1 1 1 2 1 3 Aigueperse et al 2005 Fluorine p 1 2 0 2 1 Aigueperse et al 2005 Fluorine p 2 3 0 3 1 3 2 Compressed Gas Association 1999 Handbook of compressed gases Springer p 365 ISBN 9780412782305 4 0 4 1 4 2 4 3 Haynes William M b k 2011 CRC Handbook of Chemistry and Physics 92nd ed CRC Press p 4 121 ISBN 1439855110 5 0 5 1 5 2 Dean 1999 p 4 6 Dean 1999 p 4 35 Kim Sung Hoon 2006 Functional dyes Elsevier p 257 ISBN 9780444521767 8 0 8 1 8 2 Young David A 1975 Phase Diagrams of the Elements rayngan Springer p 10 http www osti gov bridge servlets purl 4010212 0BbwUC 4010212 pdfaccess eriykkhxmulemux 10 June 2011 Mackay Mackay amp Henderson 2002 p 72 Cheng H Fowler D E Henderson P B Hobbs J P Pascaloni M R 1999 On the magnetic susceptibility of fluorine Journal of Physical Chemistry A 103 15 2861 2866 doi 10 1021 jp9844720 Yaws amp Braker 2001 p 385 Chiste V 2006 F 18 PDF Table de radionucleides Laboratoire National Henri Becquerel subkhnemux 15 June 2011 Unknown parameter coauthors ignored author suggested help Jaccaud et al 2005 p 1 Cordero et al 2008 Pyykko amp Atsumi 2009 Dean 1999 p 564 Lide 2004 pp 10 137 10 138 Moore Stanitski amp Jurs 2010 p 156 19 0 19 1 Jaccaud et al 2005 p 2 Burdon Emson amp Edwards 1987 21 0 21 1 Dean 1999 p 523 22 0 22 1 Barrett Meyer amp Wasserman 1967 Nelson 1947 24 0 24 1 xangxingphidphlad payrabu lt ref gt imthuktxng immikarkahndkhxkhwamsahrbxangxingchux Crosswell Handbook of Isotopes in the Cosmos Hydrogen to Gallium Donald Clayton pages 101 104 Jaccaud et al 2005 p 4 27 0 27 1 27 2 27 3 Greenwood amp Earnshaw 1998 p 795 Villalba Ayres amp Schroder 2008 Kelly 2005 Lusty et al 2008 xangxingphidphlad payrabu lt ref gt imthuktxng immikarkahndkhxkhwamsahrbxangxingchux KGS fluorite terminology Gribble 2002 Pauling 1960 pp 454 464 Atkins amp Jones 2007 pp 184 185 Emsley 1981 Wiberg Wiberg amp Holleman 2001 p 425 Clark Jim 2002 The acidity of the hydrogen halides subkhnemux 4 September 2011 Chambers amp Holliday 1975 pp 328 329 TMH 2010 p 15 22 bthkhwamekiywkbekhminiyngepnokhrng khunsamarthchwywikiphiediyidodyephimkhxmul duephimthi sthaniyxy ekhmiekhathungcak https th wikipedia org w index php title fluxxrin amp oldid 8386629, wikipedia, วิกิ หนังสือ, หนังสือ, ห้องสมุด,

บทความ

, อ่าน, ดาวน์โหลด, ฟรี, ดาวน์โหลดฟรี, mp3, วิดีโอ, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, รูปภาพ, เพลง, เพลง, หนัง, หนังสือ, เกม, เกม