คู่กรด-เบส

ตามทฤษฎีของโยฮันน์ นิโคเลาส์ เบรินสเตดและทอมัส มาร์ติน ลาวรี หรือทฤษฎีกรด-เบสของเบรินสเตด-ลาวรี (Brønsted-Lowry) ที่ระบุไว้ว่าคู่กรด-เบส (อังกฤษ: Conjugate acid-base pair) คือสารประกอบสองตัว โดยตัวหนึ่งทำหน้าที่เป็นกรดในปฏิกิริยาไปข้างหน้า กับสารที่ทำหน้าที่เป็นเบสในปฏิกิริยาย้อนกลับ หรือในทางกลับกัน โดยสารที่เป็นคู่กรด-เบสกันจะมีจำนวนโปรตอนต่างกันอยู่ 1 โปรตอน และสารที่เป็นคู่กรดจะมีโปรตอน (H⁺) มากกว่าสารที่เป็นคู่เบส

ตัวอย่างคู่กรด-เบส

กรด	เบส
HCl กรดไฮโดรคลอริก	Cl^− คลอไรด์ไอออน
H2SO4 กรดซัลฟิวริก	HSO4^− ไฮโดรเจนซัลเฟตไอออน
HNO3 กรดไนตริก	NO3^− ไนเตรตไอออน
H3O^+ ไฮโดรเนียมไอออน	H2O น้ำ
HSO4^− ไฮโดรเจนซัลเฟตไอออน	SO4^2− ซัลเฟตไอออน
H3PO4 กรดฟอสฟอริก	H2PO4^− ไดไฮโดรเจนฟอสเฟตไอออน
HC2H3O2 กรดน้ำส้ม	C2H3O2^− แอซิเตตไอออน
H2CO3 กรดคาร์บอนิก	HCO3^− ไฮโดรเจนคาร์บอเนตไอออน
H2S กรดไฮโดรซัลฟิวริก	HS^− ไฮโดรเจนซัลไฟด์ไอออน
H2PO4^− ไดไฮโดรเจนฟอสเฟตไอออน	HPO4^2− ไฮโดรเจนฟอสเฟตไอออน
NH4^+ แอมโมเนียมไอออน	NH3 แอมโมเนีย
HCO3^− ไฮโดรเจนคาร์บอเนตไอออน หรือไบคาร์บอเนตไอออน	CO3^2− คาร์บอเนตไอออน
HPO4^2− ไฮโดรเจนฟอสเฟตไอออน	PO4^3− ฟอสเฟตไอออน
H2O น้ำ (เป็นกลาง, มีค่า pH = 7)	OH^− ไฮดรอกไซด์ไอออน
HFSbF5 กรดฟลูออโรแอนติโมนิก	SbF5^− แอนติโมนีเพนตะฟลูออไรด์ไอออน