ค่าคงตัวของแก๊ส

ค่าของ R	หน่วย (V P T^−1 n^−1)
8.3144621(75)	J K^−1 mol^−1
1.985 8775 (34)	cal K^−1 mol^−1
8.314 472 (15) ×10^7	erg K^−1 mol^−1
8.314 472 (15)	m^3 Pa K^−1 mol^−1
8.314 472 (15)	cm^3 MPa K^−1 mol^−1
8.314 472×10^−5	m^3 bar K^−1 mol^−1
8.205 746×10^−5	m^3 atm K^−1 mol^−1
8.314 472×10^−2	L bar K^−1 mol^−1
0.082 057 46 (14)	L atm K^−1 mol^−1
62.363 67 (11)	L mmHg K^−1 mol^−1
62.363 67 (11)	L Torr K^−1 mol^−1
6.132 440 (10)	ft-lb K^−1 g-mol^−1
1545.349 (3)	ft-lb R^−1 lb-mol^−1
10.731 59 (2)	ft^3 psi R^−1 lb-mol^−1
0.730 2413 (12)	ft^3 atm R^−1 lb-mol^−1
998.9701 (17)	ft^3 mmHg K^−1 lb-mol^−1
1.986	Btu lb-mol^−1 R^−1

ค่าคงตัวของแก๊ส เป็นค่าที่ใช้ในสมการสถานะของแก๊สอุดมคติ ซึ่งสามารถหาได้จาก

${\displaystyle p={RT \over {\tilde {V}}}}$

เมื่อ p คือความดันของแก๊สอุดมคติ T คืออุณหภูมิ ${\displaystyle {\tilde {V}}}$ คือปริมาตรต่อโมลของแก๊ส

ซึ่งค่าของ R จะได้เป็น

R = 8.314472[15] J · K-1 · mol-1

ส่วนค่าคงตัวของโบลซ์แมนน์ kB สามารถหาได้จากอัตราส่วนระหว่างค่าคงตัวของแก๊สกับเลขอะโวกาโดร ซึ่งมีค่าประมาณ 6.022 × 10²³ อนุภาค ต่อโมล mole

${\displaystyle k_{B}={\frac {R}{N_{A}}}}$

ซึ่งอาจเขียนสมการสถานะของแก๊สอุดมคติได้เป็น

${\displaystyle \qquad PV=Nk_{B}T}$

เมื่อ N = nN_A ซึ่งเป็นจำนวนโมเลกุลของแก๊สทั้งหมด

อ้างอิง

1. Taylor, Barry N.; Newell, David B. (2008). "CODATA Recommended Values of the Fundamental Physical Constants: 2006" (PDF). Rev. Mod. Phys. 80: 633–730. doi:10.1103/RevModPhys.80.633.CS1 maint: multiple names: authors list (link) Direct link to value.
2. 2010 CODATA recommended value of R