กฎออกเตต คือกฎที่อะตอม พยายามที่จะทำให้เวเลนซ์อิเล็กตรอน ของตัวมันเองให้ครบแปดซึ่งมีการจัดเรียงอิเล็กตรอน เหมือนแก๊สเฉื่อย และเป็นสภาพที่เสถียรที่สุด
ข้อยกเว้น ได้แก่
ธาตุลำดับแรก ๆ ของตารางธาตุ จะเป็นไปตามกฎดูเอต นั่นคือธาตุเหล่านี้จะพยายามทำให้เวเลนซ์อิเล็กตรอนครบสอง เพื่อให้จัดเรียงอิเล็กตรอนเหมือนฮีเลียมซึ่งเป็นแก๊สเฉื่อยที่ใกล้เคียงธาตุเหล่านี้ที่สุด เบริลเลียม โบรอน และอะลูมิเนียม อาจเกิดสารประกอบโคเวเลนต์ซึ่งไม่ครบออกเตต เช่น BeCl2 BF3 และ AlCl3 สารเหล่านี้มักมีสมบัติเป็นกรดลิวอิส และทำปฏิกิริยาเกิดพันธะโคออร์ดิเนตโคเวเลนต์ เพื่อทำให้ตัวเองครบออกเตตธาตุตั้งแต่คาบ 3 ลงไปสามารถมีเวเลนซ์อิเล็กตรอนเกิน 8 ได้ เพราะอิเล็กตรอนสามารถเข้าไปอยู่ในออรฺ์บิทัล d ได้ เช่น PCl5 และ SF6 เรียกว่าโมเลกุลไฮเพอร์เวเลนต์ สารประกอบบางชนิดมีความเสถียรทั้ง ๆ ที่มีจำนวนอิเล็กตรอนเป็นคี่ เช่น NO
แหล่งข้อมูล Petrucci, R. H., Herring, F. G., Madura, J. D., Bissonnette, C. (2011). "Chapter 10: Chemical Bonding I: Basic Concepts". General Chemistry: Principles and Modern Applications. (10th ed.) Toronto: Pearson Canada. ISBN 978-0-13-206452-1 .
กฎออกเตต, อกฎท, อะตอมพยายามท, จะทำให, เวเลนซ, เล, กตรอนของต, วม, นเองให, ครบแปดซ, งม, การจ, ดเร, ยงอ, เล, กตรอนเหม, อนแก, สเฉ, อยและเป, นสภาพท, เสถ, ยรท, ดพ, นธะในคาร, บอนไดออกไซด, และ, อมรอบด, วยอ, เล, กตรอน, ตาม, งจ, ดเป, นโมเลก, ลท, เสถ, ยร, อยกเว, ได, แก, . kdxxkettkhuxkdthixatxmphyayamthicathaihewelnsxielktrxnkhxngtwmnexngihkhrbaepdsungmikarcderiyngxielktrxnehmuxnaeksechuxyaelaepnsphaphthiesthiyrthisudphnthainkharbxnidxxkisd CO2 thng C aela O lxmrxbdwyxielktrxn 8 tw tamkdxxkett CO2 cungcdepnomelkulthiesthiyr khxykewn idaek thatuladbaerk khxngtarangthatu caepniptamkdduext nnkhuxthatuehlanicaphyayamthaihewelnsxielktrxnkhrbsxng ephuxihcderiyngxielktrxnehmuxnhieliymsungepnaeksechuxythiiklekhiyngthatuehlanithisud ebrileliym obrxn aelaxalumieniym xacekidsarprakxbokhewelntsungimkhrbxxkett echn BeCl2 BF3 aela AlCl3 sarehlanimkmismbtiepnkrdliwxis aelathaptikiriyaekidphnthaokhxxrdientokhewelntephuxthaihtwexngkhrbxxkett thatutngaetkhab 3 lngipsamarthmiewelnsxielktrxnekin 8 id ephraaxielktrxnsamarthekhaipxyuinxxr bithl d id echn PCl5 aela SF6 eriykwaomelkulihephxrewelnt sarprakxbbangchnidmikhwamesthiyrthng thimicanwnxielktrxnepnkhi echn NOaehlngkhxmul aekikhPetrucci R H Herring F G Madura J D Bissonnette C 2011 Chapter 10 Chemical Bonding I Basic Concepts General Chemistry Principles and Modern Applications 10th ed Toronto Pearson Canada ISBN 978 0 13 206452 1 bthkhwamekiywkbekhminiyngepnokhrng khunsamarthchwywikiphiediyidodyephimkhxmul duephimthi sthaniyxy ekhmiekhathungcak https th wikipedia org w index php title kdxxkett amp oldid 8288271, wikipedia, วิกิ หนังสือ, หนังสือ, ห้องสมุด,
บทความ , อ่าน, ดาวน์โหลด, ฟรี, ดาวน์โหลดฟรี, mp3, วิดีโอ, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, รูปภาพ, เพลง, เพลง, หนัง, หนังสือ, เกม, เกม
