เวเลนซ์อิเล็กตรอน

เวเลนซ์อิเล็กตรอน (อังกฤษ: valence electron) คือ อิเล็กตรอนในอะตอมที่สามารถมีส่วนร่วมในการสร้างพันธะเคมี สำหรับธาตุหมู่หลัก เวเลนซ์อิเล็กตรอนจะเป็นอิเล็กตรอนในวงนอกสุด (outermost shall) เท่านั้น ส่วนโลหะแทรนซิชัน เวเลนซ์อิเล็กตรอนสามารถเป็นอิเล็กตรอนในวงใน (inner shell) ได้

การหาจำนวนเวเลนซ์อิเล็กตรอน

เวเลนซ์อิเล็กตรอน
แบบอะตอมฮีเลียม แบบฮีเลียม (He) นี้ แสดง 2 เวเลนซ์อิเล็กตรอน อยู่ในชั้นนอกสุดของระดับพลังงาน ฮีเลียมเป็นธาตุในหมู่ ก๊าซมีตระกูล (noble gases) และมี 2 โปรตอน, 2 นิวตรอน, และ 2 อิเล็กตรอน.

การหาปริมาณเวเลนซ์อิเล็กตรอนของธาตุที่มี วิธีหนึ่งก็ดูที่ หมู่ธาตุ (คอลัมน์ในแนวตั้ง) ที่ซึ่งธาตุเรียงอยู่ ยกเว้น หมู่ 3-12 (โลหะทรานซิชั่น-transition metals) ตัวเลขในคอลัมน์ขวาสุดคือจำนวน เวเลนซ์อิเล็กตรอน ของธาตุในหมู่นั้น

หมู่	จำนวน เวเลนซ์อิเล็กตรอน
หมู่ 1 (โลหะแอลคาไล)	1
หมู่ 2 (โลหะแอลคาไลน์เอิร์ท)	2
หมู่ 3 - 12 (โลหะแทรนซิชัน)	1-12
หมู่ 13 (หมู่โบรอน)	3
หมู่ 14 (หมู่คาร์บอน)	4
หมู่ 15 (พีนิคโคเจน)	5
หมู่ 16 (แชลโคเจน)	6
หมู่ 17 (แฮโลเจน)	7
หมู่ 18 (แก๊สมีตระกูล)	*8

หมู่ธาตุที่มีเครื่องหมาย(*) ใช้แสดงว่าธาตุหมู่ 18 แก๊สมีตระกูล มีเวเลนซ์อิเล็กตรอน 8 ยกเว้น ฮีเลียม (He), มี 2

ดูเพิ่ม

• พันธะเคมี
• พันธะไอออนิก
• พันธะโคเวเลนต์
• พันธะไฮโดรเจน
• พันธะโลหะ
• เวเลนซ์

อ้างอิง

1. W. F. Luder, Atomic orbitals and valence, J. Chem. Educ., 1945, 22 (5), p 221