กรดไฮโดรโบรมิก (อังกฤษ : hydrobromic acid ) เป็นสารละลาย ของแก๊สไฮโดรเจนโบรไมด์ กรดไฮโดรโบรมิกเป็นกรดที่สามารถกัดกร่อนรุนแรง มีค่า pKa ประมาณ -9 ลักษณะของกรดไฮโดรโบรมิก เป็นกรดไฮโดร (กรดที่มีองค์ประกอบ 2 อย่างคือ ไฮโดรเจนและอโลหะ ในที่นี้คือโบรมีน )
กรดไฮโดรโบรมิก เลขทะเบียน เลขทะเบียน CAS [10035-10-6] [CAS] EC number 233-113-0 RTECS number MW3850000 คุณสมบัติ สูตรเคมี HBr มวลต่อหนึ่งโมล 80.91 g /mol ลักษณะทางกายภาพ ของเหลวไม่มีสี ความหนาแน่น ผันแปรได้ จุดหลอมเหลว ผันแปรได้
จุดเดือด ผันแปรได้
ความสามารถละลายได้ ใน น้ำ สารละลายน้ำ pKa −9 ความอันตราย MSDS ICSC 0282 การจำแนกของ EU C ) EU Index 035-002-01-8 NFPA 704 R-phrases R34 , R37 S-phrases (S1/2) , S7/9 , S26 , S45 จุดวาบไฟ ไม่เกิดการวาบไฟ สารประกอบอื่นที่เกี่ยวข้องกัน แอนไอออน ที่เกี่ยวข้อง หากมิได้ระบุเป็นอื่น ข้อมูลข้างต้นนี้คือข้อมูลสาร ณ ภาวะมาตรฐานที่ 25 °C, 100 kPa สถานีย่อย:เคมี
การใช้ประโยชน์ ส่วนใหญ่ใช้ในการผลิตสารประกอบอนินทรีย์ของโบรไมด์ โดยเฉพาะกับสังกะสี แคลเซียม และโซเดียม และยังใช้ในการสังเคราะห์สารประกอบอินทรีย์ของโบรมีน อีเทอร์ สามารถถูกตัดได้ด้วย HBr นอกจากนี้ HBr สามารถเร่งปฏิกิริยาแอลคิเลชัน และการสกัดแร่ สารประกอบสำคัญทางอุตสาหกรรมที่ผลิตจากกรดไฮโดรโบรมิกได้แก่ แอลลิล โบรไมด์ เตตระโบรโมบิสฟีนอล และกรดโบรโมอะซีติก HBr มีความเป็นเอกลักษณ์คือสามารถเกิดปฏิกิริยาเติมกับแอลคีน แบบแอนติ-มาร์คอฟนิคอฟได้เมื่อมีเปอร์ออกไซด์อยู่ด้วย
การสังเคราะห์ กรดไฮโดรโบรมิกเตรียมได้จากปฏิกิริยาระหว่าง Br2 , SO2 และน้ำ
Br2 + SO2 + 2 H2 O → H2 SO4 + 2 HBr การเตรียมอีกแบบหนึ่งใช้ ไฮโดรเจนโบรไมด์ ที่แห้งมาละลายน้ำ
ในทางอุตสาหกรรมเตรียมโดยนำโบรมีนไปทำปฏิกิริยากับกำมะถัน หรือ ฟอสฟอรัส และน้ำ และผลิตได้ด้วยเคมีไฟฟ้าด้วย นอกจากนั้นยังผลิตได้จากการนำโบรไมด์ไปทำปฏิกิริยากับกรดที่ไม่ออกซิไดส์เช่น กรดฟอสฟอริกหรือกรดอะซีติก กรดชนิดนี้มีขายทางการค้าที่ความเข้มข้นและความบริสุทธิ์หลายระดับ
การสังเคราะห์อีกวิธีคือการใช้กรดซัลฟิวริก (5.8M) กับโพแทสเซียมโบรไมด์
H2 SO4 + KBr → KHSO4 + HBr
แต่วิธีนี้หากใช้กรดซัลฟิวริกเข้มข้นมากไปหรืออุณหภูมิสูงเกิน 75 °C จะทำให้เกิดการออกซิไดส์ HBr เป็นแก๊สโบรมีน
อ้างอิง Michael J. Dagani, Henry J. Barda, Theodore J. Benya, David C. Sanders "Bromine Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry" Wiley-VCH, Weinheim, 2000. doi :10.1002/14356007.a04_405 ↑ Scott, A. (1900). "Preparation of pure hydrobromic acid". J. Chem. Soc., Trans. 77 : 648–650. doi :10.1039/ct9007700648.
แหล่งข้อมูลอื่น International Chemical Safety Card 0282 NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards Carlin, W. W. U.S. Patent 4,147,601
กรดไฮโดรโบรม, งกฤษ, hydrobromic, acid, เป, นสารละลายของแก, สไฮโดรเจนโบรไมด, เป, นกรดท, สามารถก, ดกร, อนร, นแรง, ประมาณ, กษณะของ, เป, นกรดไฮโดร, กรดท, องค, ประกอบ, อย, างค, ไฮโดรเจนและอโลหะ, ในท, อโบรม, hydrobromic, acidเลขทะเบ, ยนเลขทะเบ, ยน, 10035, number, 0r. krdihodrobrmik xngkvs hydrobromic acid epnsarlalaykhxngaeksihodrecnobrimd krdihodrobrmikepnkrdthisamarthkdkrxnrunaerng mikha pKa praman 9 lksnakhxngkrdihodrobrmik epnkrdihodr krdthimixngkhprakxb 2 xyangkhux ihodrecnaelaxolha inthinikhuxobrmin krdihodrobrmikhydrobromic acidelkhthaebiynelkhthaebiyn CAS 10035 10 6 CAS EC number 233 113 0RTECS number MW3850000khunsmbtisutrekhmi HBrmwltxhnungoml 80 91 g mollksnathangkayphaph khxngehlwimmisikhwamhnaaenn phnaepridcudhlxmehlw phnaepridcudeduxd phnaepridkhwamsamarthlalayid in na sarlalaynapKa 9khwamxntrayMSDS ICSC 0282karcaaenkkhxng EU sarkdkrxn C EU Index 035 002 01 8NFPA 704 0 3 0 R phrases R34 R37S phrases S1 2 S7 9 S26 S45cudwabif imekidkarwabifsarprakxbxunthiekiywkhxngknaexnixxxnthiekiywkhxnghakmiidrabuepnxun khxmulkhangtnnikhuxkhxmulsar n phawamatrthanthi 25 C 100 kPasthaniyxy ekhmi enuxha 1 karichpraoychn 2 karsngekhraah 3 xangxing 4 aehlngkhxmulxunkarichpraoychn aekikhswnihyichinkarphlitsarprakxbxninthriykhxngobrimd odyechphaakbsngkasi aekhlesiymaelaosediym aelayngichinkarsngekhraahsarprakxbxinthriykhxngobrmin xiethxrsamarththuktdiddwy HBr nxkcakni HBr samartherngptikiriyaaexlkhielchn aelakarskdaer sarprakxbsakhythangxutsahkrrmthiphlitcakkrdihodrobrmikidaek aexllil obrimd ettraobrombisfinxl aelakrdobromxasitik 1 HBr mikhwamepnexklksnkhuxsamarthekidptikiriyaetimkbaexlkhinaebbaexnti markhxfnikhxfidemuxmiepxrxxkisdxyudwykarsngekhraah aekikhkrdihodrobrmiketriymidcakptikiriyarahwang Br2 SO2 aelana 2 Br2 SO2 2 H2O H2SO4 2 HBrkaretriymxikaebbhnungich ihodrecnobrimd thiaehngmalalaynainthangxutsahkrrmetriymodynaobrminipthaptikiriyakbkamathn hrux fxsfxrs aelana aelaphlitiddwyekhmiiffadwy 2 nxkcaknnyngphlitidcakkarnaobrimdipthaptikiriyakbkrdthiimxxksiidsechn krdfxsfxrikhruxkrdxasitik krdchnidnimikhaythangkarkhathikhwamekhmkhnaelakhwambrisuththihlayradbkarsngekhraahxikwithikhuxkarichkrdslfiwrik 5 8M kbophaethsesiymobrimdH2SO4 KBr KHSO4 HBraetwithinihakichkrdslfiwrikekhmkhnmakiphruxxunhphumisungekin 75 C cathaihekidkarxxksiids HBr epnaeksobrminxangxing aekikh Michael J Dagani Henry J Barda Theodore J Benya David C Sanders Bromine Compounds in Ullmann s Encyclopedia of Industrial Chemistry Wiley VCH Weinheim 2000 doi 10 1002 14356007 a04 405 2 0 2 1 Scott A 1900 Preparation of pure hydrobromic acid J Chem Soc Trans 77 648 650 doi 10 1039 ct9007700648 aehlngkhxmulxun aekikhInternational Chemical Safety Card 0282 NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards Carlin W W U S Patent 4 147 601 bthkhwamekiywkbekhminiyngepnokhrng khunsamarthchwywikiphiediyidodyephimkhxmul duephimthi sthaniyxy ekhmiekhathungcak https th wikipedia org w index php title krdihodrobrmik amp oldid 8268455, wikipedia, วิกิ หนังสือ, หนังสือ, ห้องสมุด,
บทความ , อ่าน, ดาวน์โหลด, ฟรี, ดาวน์โหลดฟรี, mp3, วิดีโอ, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, รูปภาพ, เพลง, เพลง, หนัง, หนังสือ, เกม, เกม
