แคลเซียมไบคาร์บอเนต

แคลเซียมไบคาร์บอเนต หรือ แคลเซียมไฮโดรเจนคาร์บอเนต (อังกฤษ: calcium bicarbonate; สูตรเคมี: Ca (HCO₃)₂) เป็นสารประกอบที่อยู่ในสารละลายเท่านั้น ถ้าสารละลายระเหยจะเกิดปฏิกิริยาดังนี้

แคลเซียมไบคาร์บอเนต
ชื่อตาม IUPAC	แคลเซียมไฮโดรเจนคาร์บอเนต
ชื่ออื่น	แคลเซียมไบคาร์บอเนต
เลขทะเบียน
เลขทะเบียน CAS
PubChem	10176262
SMILES	[Ca+2].[O-]C(=O)O.[O-]C(=O)O
InChI	1/2CH2O3.Ca/c2*2-1(3)4;/h2*(H2,2,3,4);/q;;+2/p-2
ChemSpider ID	8351767
คุณสมบัติ
สูตรเคมี	Ca(HCO3)2
มวลต่อหนึ่งโมล	162.11464 g/mol
ความสามารถละลายได้ ใน น้ำ	16.1 g/100 mL (0 °C) 16.6 g/100 mL (20°C) 18.4 g/100 mL (100 °C)
ความอันตราย
อันตรายหลัก	ระคายเคือง (Xi)
R-phrases	R36
จุดวาบไฟ	ไม่ติดไฟ
หากมิได้ระบุเป็นอื่น ข้อมูลข้างต้นนี้คือข้อมูลสาร ณ ภาวะมาตรฐานที่ 25 °C, 100 kPa
สถานีย่อย:เคมี

Ca (HCO₃) ₂) (aq) → CO₂ (g) + H₂O (l) + CaCO₃ (s).

แคลเซียมไบคาร์บอเนตจะเกิดก็ต่อเมื่อน้ำมีคาร์บอนไดออกไซด์ในสารละลาย (หรือเรียกว่า กรดคาร์บอนิก) ทำปฏิกิริยากับแคลเซียมคาร์บอเนต

ปฏิกิริยานี้มีความสำคัญมากในการเกิดหินงอก หินย้อย คอลัมน์ภายในถ้ำ น้ำที่มีคาร์บอนไดออกไซด์ในบรรยากาศผ่านลงไปตามหินปูน (limestone) หรือแคลเซียมคาร์บอเนตอื่น แคลเซียมคาร์บอเนตบางส่วนจะถูกเปลี่ยนไปเป็นไบคาร์บอเนตซึ่งละลายน้ำได้ดีมาก ต่อมาเมื่อน้ำแห้ง แคลเซียมไบคาร์บอเนตจะเปลี่ยนไปเป็นแคลเซียมคาร์บอเนต ซึ่งละลายน้ำได้น้อยจะแยกตัวออกมาเกาะเป็นหินงอกหินย้อย อุณหภูมิมีความสำคัญต่อปฏิกิริยามาก เพราะเมื่ออุณหภูมิสูง คาร์บอนไดออกไซด์จะแยกตัวออกจากสารละลายแคลเซียมไบคาร์บอเนตเร็วขึ้น

อ้างอิง

• Baking Soda